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還原鐵粉特性:

       還原鐵粉具有單質(zhì)鐵含量高，疏松多孔，比面積較大，活性高的的特點(diǎn)，其可以與鹽酸，水蒸氣，氧氣產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。

還原鐵粉與鹽酸:

      還原鐵粉可以很容易溶入（20%），生成Fecl2,和氫氣。氯化亞鐵會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵，所以保存時(shí)加鐵粉是為了防止+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià),因?yàn)殍F粉可以將+3價(jià)鐵還原；加鹽酸是為了抑制水解,觀察方程式可知,鹽酸會(huì)使平衡左移,抑制水解,保存更多的FeCl2 。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,  FeCl₂+2H₂O=（可逆）=Fe(OH)₂+2HCl

還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng):

       鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe₃O₄．

反應(yīng)儀器圖：

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

    3Fe+4H₂O= 條件（高溫）=Fe₃O₄+4H2

還原鐵粉與氧氣：

     還原鐵粉在純氧中燃燒后放出大量的熱，同時(shí)生成Fe₃O₄，呈現(xiàn)黑灰色斑點(diǎn)；鐵粉和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵。鐵和水反應(yīng)生成氧化亞鐵和氫氣，進(jìn)一步和空氣中的氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵，但是反應(yīng)速率很慢。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

還原鐵粉點(diǎn)燃方應(yīng)：
3Fe+2O₂===Fe₃O₄（黑色）